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金屬活動性順序 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱 應用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。 (1) 在金
2023-01-24
金屬的銹蝕和保護 (1) 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3.XH2O) (銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3) (2) 鐵的銹蝕條件：有水和氧氣，防止鐵制品生銹的措施：
2023-01-24
金屬的物理性質 1.共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。 (1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。 (2)大多
2023-01-24
合金 1.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成
2023-01-24
金屬材料的發展史 根據歷史的學習，我們可以知道金屬材料的發展過程。商朝，人們開始使用青銅器;春秋時期開始冶鐵;戰國時期開始煉鋼;銅和鐵一直是人類廣泛應用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有
2023-01-24
金屬材料 1. 金屬材料包括純金屬(90多種)和合金(幾千種)兩類。 金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。 2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。
2023-01-24
碳的化學性質 1、在常溫下，碳的化學性質是穩定的(即不活潑) 2、碳能與氧氣反應 可燃性 3、碳能與某些氧化物反應 還原性
2022-12-25
目的： 認識把鐵礦石煉成鐵的主要反應原理。 用品： 貯氣瓶、分液漏斗、硬質玻璃管、試管、玻璃導管、橡皮管、彈簧夾、雙孔塞、單孔塞、尖嘴管、酒精燈。氧化鐵、一氧化碳、清石灰水。 原理： 在高溫下，用還原劑(
2022-12-25
銅： CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O 現象：固體由藍色變為白色 高溫 CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，
2022-12-25
金屬+鹽溶液 新金屬+新鹽中： ①金屬的相對原子質量 新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質量 新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 ③在金屬+酸 鹽+
2022-12-25
防止金屬銹蝕的簡單方法(C) 1、金屬銹蝕的條件①鐵銹蝕的條件：鐵與O2、水接觸;②銅銹蝕的條件：銅與O2、水、CO2接觸。 2、防止金屬銹蝕的簡單方法①保持金屬制品(鐵制品)表面的清潔、干燥;②表面涂保護膜：如涂油
2022-12-25
一氧化碳還原氧化鐵 (1)儀器：鐵架臺(2個)、硬質玻璃管、單孔橡皮賽(2個)、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。 (2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體 (3)裝置圖： (4)步驟： ①檢驗裝置的氣密
2022-12-25
金屬的物理性質 1.共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。 (1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。 (2)大多
2022-12-25
(1)金屬越活潑，冶煉難度越大，像鈉、鎂、鋁等采用電解熔融法，像鐵、銅等采用置換法，像銀、金等可直接從自然界采用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動性以及在自然界的存在(游離態單質、化合態)有關，如最早使用的
2022-12-25
碳和碳的氧化物：碳的幾種單質 一、碳的幾種單質 1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電
2022-12-25
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