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2022-09-21
2022-09-21
跟鋇鹽有關的化學方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4 +2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3 +2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出
2022-08-28
分解反應： 1、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2 +O2 現象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。 負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2
2022-08-28
置換反應： (1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應) 1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2 3、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 4、鋅和稀鹽酸反應：Zn
2022-08-28
與鹽酸有關的化學方程式： NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl +HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變
2022-08-28
單質與氧氣的反應： 1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3 5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2
2022-08-28
氫氣在空氣中燃燒(化合反應) 2H2 + O2 =2H2O 現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成 相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注
2022-08-28
鎂帶在空氣中燃燒(化合反應) 2Mg+O2 =2MgO 現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。 相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做
2022-08-28
初中化學常見沉淀物質 紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaC
2022-08-28
其它反應： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3 + H2O現象：澄清石灰水變渾濁。 （用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗、石灰漿粉刷墻壁） 2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+
2022-08-28
一．物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
2022-08-28
氧氣的性質和用途 7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。工業上制取氧氣的方法：分離液態空氣-----物理變化。 8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
2022-07-22
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上) (2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應：Cu
2022-07-22
跟鋇鹽有關的化學方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4 +2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3 +2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出
2022-07-22
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