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物質的組成 1、元素、同位素、核素、同素異形體 (1)元素：具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經發(fā)現了110余種元素。 (2)同位素
2023-01-20
2023-01-20
核外電子的分層排布 ⒈電子排布 分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個; 最外層不超過8個。 ⒉原子結構示意圖：⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系①元素的
2023-01-20
離子 ⒈定義：帶電荷的原子(或原子團)。 ⒉分類(注：本文中加減均為上標)陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2- ⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：Mg2+ 表示鎂離
2023-01-20
元素周期表 ⒈元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。 ⒉元素周期表的意義⑴是學習和研究化學知識的重要工具;⑵為尋
2023-01-20
物質組成 ⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如：⑴水是由水分子構成的。⑵金是由金原子構成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 ⒊分子是由原子構成的
2023-01-20
元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，
2023-01-20
元素符號 ⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。 ⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即 一大二
2023-01-20
原子的構成 ⒈構成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數，原子不顯電性。
2023-01-20
相對原子質量 ⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。⒉表達式：Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量 1/12)相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。 ⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量 質子數+
2023-01-20
知識點總結 物質由分子、原子、離子構成 1.微觀上， 鏈接：初中化學丨物質是由什么構成的? 宏觀上，物質是由元素組成的。 2. 元素，是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，不能論個數，只論
2023-01-20
考點1 原子的構成 ⒈構成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。 考點2 相對原子質量 ⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。⒉表達式：Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量 1/12)
2023-01-20
0 原子的構成 ⒈構成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數，原子不顯電性。 0 相對原子質量 ⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。 ⒉表達式：Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量 1/12) 相對原子
2022-12-25
從微觀角度解釋問題 1.用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化 物理變化：沒有新分子生成的變化。(水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化) 化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新
2022-12-25
有關化學式的計算 1.計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量 原子個數之和 2.計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量 原子個數之比 3.計算物質中某元素的質量分數 物質中某元素的質量分數=(該元素的
2022-12-25
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