對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續反應，即NO2與N2O4的平衡轉換。

　　對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。經典題：

　　例題1：（2001年全國高考）在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（）

　　A.最終得到白色沉淀和無色溶液

　　B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

　　C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質的最為0.02mol

　　D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01mol·L－1

　　方法：通過溶液中的離子進行整體分析。

　　捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確的是B。

　　總結：這是集化學計算，實驗現象描述為一體的學科內綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。

　　例題2：（2001年上海高考）設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（）

　　A.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NA

　　B.18g水中含有的電子數為10NA

　　C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NA

　　D.在1L2mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA

　　方法：根據題意對選項逐一化解。

　　捷徑：A.在標準狀況下，辛烷是液體，22.4L液態辛烷物質的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質量的NO2和N2O4必然含有相同數目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確的為A。

　　總結：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質所處的狀態，二要理清微粒間的聯系。

　　例題3：（1997年全國高考）分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質量比乙的大(甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是()

　　A．20℃時，乙的溶解度比甲的大B．80℃時，甲的溶解度比乙的大

　　C．溫度對乙的溶解度影響較大D．溫度對甲的溶解度影響較大

　　方法：從溫度對溶解度的影響分析。

　　捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質的質量。由于取等質量甲、乙兩種溶液，其中含水的質量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。

　　總結：有關溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進行有關計算。

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