計(jì)算題是初中化學(xué)中所占分值比例最大的考題。也是同學(xué)們得分率最低的部分。該如何解決計(jì)算題呢？化學(xué)姐給大家總結(jié)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算、常用公式計(jì)算、解題技巧計(jì)算等問題，趕緊收藏吧！

　　目錄

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　二、化學(xué)方程式計(jì)算

　　三、有關(guān)溶液的計(jì)算

　　四、常用公式計(jì)算

　　五、解題技巧計(jì)算

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

　　2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

　　（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

　　（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；

　　（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

　　3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

　　（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

　　（2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

　　（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　二、化學(xué)方程式計(jì)算

　　1、化學(xué)方程式的書寫步驟

　　（1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　（2）配：配平化學(xué)方程式

　　（3）注：注明反應(yīng)條件

　　（4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

　　（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　（3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　　（4）比：列出比例式，求解

　　（5）答：簡要的寫出答案

　　3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式

　　4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

　　遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；

　　遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

　　三、有關(guān)溶液的計(jì)算

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

　　＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃＝M稀×b%稀

　　＝(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

　　公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　　＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　＝溶液的體積×溶液的密度

　　四、常用公式計(jì)算

　　10.相對原子質(zhì)量

　　＝某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

　　11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

　　①它的相對分子質(zhì)量

　　＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n

　　②A元素與B元素的質(zhì)量比

　　＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

　　③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

　　＝A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量

　　五、解題技巧計(jì)算

　　1、守恒法

　　例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。

　　解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

　　則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

　　a=40(克)，故Br%=40%

　　2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

　　例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

　　解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

　　3.極植法

　　例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()

　　A.24B.40C.56D.65

　　解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。

　　答案：A

　　由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。

　　4.十字交叉法

　　例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

　　解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。

　　解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

　　5.估算法

　　例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()

　　A.NH4HCO3、NH4NO3

　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3

　　C.NH4HCO3、NH4Cl

　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3

　　解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。

　　因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

　　可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

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