11、過濾操作口訣：

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　　⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

　　13、反應(yīng)規(guī)律：

　　置換反應(yīng)：

　　（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

　　（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

　　（3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　①堿性氧化物+酸→鹽+水

　　②堿+酸→鹽+水

　　③酸+鹽→新鹽+新酸

　　④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　⑤鹽+堿→新鹽+新堿

　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　　①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　16、催化劑：

　　一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

　　17、氧化劑和還原劑：

　　得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

　　18、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

　　19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

　　20、制氧氣：

　　二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。

　　制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。

　　21、集氣：

　　與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

　　22、電解水：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

　　23、化合價口訣：

　　常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。

　　常見根價口訣

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。

　　24、化合價口訣二：

　　一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

　　25、鹽的溶解性：

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

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