中考網整理了關于2020年中考化學溶液知識點之溶解度曲線，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　溶解度曲線：

　　（1）當溶質一定、溶劑一定時．固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

　　（2）溫度對固體溶解度的影響規律

　　①大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）

　　②少數物質的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）

　　③極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)

　　（3）溶解度曲線的意義及應用

　　①根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點的數據所配溶液，均為該溫度下該物質的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點所表示的數據配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

　　②固體物質的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質（大多數固體物質）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質（少數固體物質）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數物質）的溶解度隨溫度升高而減小。

　　③不同物質在同一溫度下的溶解度借助不同物質的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質溶解的大小。

　　④幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。

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