(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；

　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；

　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

　　14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）

　　高溫煅燒石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關知識點：CaO俗名為生石灰

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）

　　2CO+O2=2CO2

　　現象：產生藍色火焰

　　相關知識點：

　　(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

　　相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　現象：火焰明亮呈淺藍色

　　相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業制造鹽酸（化合反應）

　　H2+Cl2=2HCl

　　相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實驗室制取氫氣（置換反應）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關知識點：

　　(1)氫氣是一種常見的還原劑；

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）

　　C+CO2=2CO

　　相關知識點：

　　(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；

　　(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）

　　CO2+H2O=H2CO3

　　現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

　　22.碳酸不穩定分解（分解反應）

　　H2CO3=H2O+CO2↑

　　相關知識點：

　　(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；

　　(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

　　23.滅火器的反應原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。

　　24.金屬和水的反應（置換反應）

　　①2K+2H2O=KOH+H2↑

　　②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　25.水與非金屬的反應（置換反應）

　　C+H2O=CO+H2↑

　　26.水與氧化物的反應（化合反應）

　　①SO3+H2O=H2SO4

　　②Na2O+H2O=2NaOH

　　27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）

　　NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

　　28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）

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