C、石灰水與Na2CO3反應產生碳酸鈣白色沉淀，與BaCl2、氯化鈉不反應而無明顯現象，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別；

　　D、NaCl、BaCl2、Na2CO3均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別。故選A。

　　14．【答案】B

　　【解析】根據復分解反應的條件可知，兩物質相互交換成分不能結合成沉淀、氣體或水時，則能大量共存。假設甲廠有H2SO4，則不能含有NaOH，因硫酸與氫氧化鈉反應生成水，則NaOH在乙廠，乙廠中含有氫氧化鈉就一定不能含有氯化鎂，因氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故氯化鎂在甲廠，因甲乙兩廠分別含有兩種物質，則乙廠還含有硝酸鉀。也就是說硫酸和氯化鎂來自同一廠，氫氧化鈉和硝酸鉀來自同一廠。因為不知道H2SO4與NaOH是否完全反應，所以將兩處污水混合后，溶液不一定呈中性。故選B。

　　15．【答案】（1）可以

　　（2）H2O、Na+、OH﹣

　　（3）肥皂水

　　（4）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

　　（5）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

　　【解析】（1）該花汁在酸堿性溶液中顯示的顏色不同，可以用作酸堿指示劑，故填：可以；

　　（2）燒堿溶液時氫氧化鈉的水溶液，氫氧化鈉溶于水能電離出鈉離子和氫氧根離子，故氫氧化鈉溶液中含有水分子、鈉離子、氫氧根離子，故填：H2O、Na+、OH﹣；

　　（3）蟻酸呈酸性，可以涂抹顯堿性的物質，且該堿性物質不能具有強腐蝕性，故可以涂抹肥皂水，故填：肥皂水；

　　（4）氫氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；

　　（5）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

　　提升訓練

　　考點一 復分解反應

　　16．【答案】B

　　【解析】反應X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓，生成物中含有氫氧化鐵，X和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，說明X中含有鐵元素，X是含鐵元素的鹽，生成物Y中含有鈉元素，Y是含鈉元素的鹽。

　　A、生成物中含有氫氧化鐵，X和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，說明X中含有鐵元素，X是含鐵元素的鹽，生成物Y中含有鈉元素，Y是含鈉元素的鹽，Y中一定含有Na元素，故A正確；

　　B、X和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，說明X中含有鐵元素，X是含鐵元素的鹽， X不能是單質，故B不正確；

　　C、氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鐵，Y可能是NaCl，故C正確；

　　D、氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鐵，X可能是FeCl3，故D正確。故選B。

　　17．【答案】D

　　【解析】A、碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O+ CO2↑，故A錯誤；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，化學方程式為SO2+H2OH2SO3，故B錯誤；C、碳與灼熱氧化銅反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuOCO2↑+2Cu，符合“一換一”的特點，是置換反應，還原反應不屬于基本反應類型，故C錯誤；D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水，化學方程式為Al(OH)3+3HClAlC13 +3H2O，符合“兩交換，價不變”的特點，屬于復分解反應，故D正確。故選D。

　　18．【答案】B

　　【解析】A、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發生復分解反應，故A錯誤；

　　B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故B正確；

　　C、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，有氣體生成，能發生復分解反應，故C錯誤；

　　D、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能發生復分解反應，故D 錯誤。故選B。

　　19．【答案】D

　　【解析】A、化學反應前后，分子種類一定發生變化，錯誤；B、復分解反應概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，而根據化學反應的微觀示意圖，可看出反應前有一種單質，錯誤；C、根據微觀示意圖，并不知道物質的相對分子質量，故無法確定反應物的質量比，錯誤；D、根據微觀示意圖，該反應的產物均為化合物，正確。故選D。

　　20．【答案】B

　　【解析】A. 由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應，故判斷的標準有物質的類別 和是否相互交換；B. 一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應，所以置換反應中一定有單質生成；C. 中和反應屬于復分解反應，是包含關系； D. 分解反應的生成物不一定存在單質，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物都是化合物。故選B。

　　21．【答案】A

　　【解析】A、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定顯酸性，故選項推理正確；

　　B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤；

　　C、堿的溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤；

　　D、發生在酸堿鹽之間的反應不一定是復分解反應，如2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，復分解反應也不一定在酸堿鹽之間進行，故選項推理錯誤。故選A。

　　22．【答案】（1）CaCO3

　　（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O    復分解反應

　　【解析】（1）碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，其化學式為：CaCO3；

　　（2）服用“胃酸完全抑制劑”后，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式分別是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；這兩個反應都是化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。

　　23．【答案】（實驗過程與分析）有氣泡生成    有白色沉淀生成

　　（1）溶液由紅色變成無色    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O    （2）某種反應物消失或減少

　　【解析】實驗過程與分析：實驗二：碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。碳酸鈉溶液加入硫酸溶液中，產生的實驗現象為：有氣泡生成；實驗三：氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。氯化鋇溶液加入硫酸溶液中，產生的實驗現象為：有白色沉淀生成；

　　實驗反思與拓展：（1）氫氧化鈉呈堿性，加入酚酞后，溶液呈紅色，再滴加稀硫酸至過量，觀察到右側實驗試管中的現象是溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉被消耗，稀硫酸與NaOH溶液發生了反應，該反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

　　（2）根據以上實驗可知，對于無明顯現象的化學反應，可通過檢驗有新物質生成或檢驗某種反應物消失或減少的方法來證明物質間發生了化學反應。

　　考點二  復分解反應的應用

　　24．【答案】B

　　【解析】A、Ag+、Cl-兩種離子能結合成氯化銀沉淀，且Cu2+的水溶液呈藍色，故A錯誤；

　　B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故B正確；

　　C、H+、CO32-兩種離子能結合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32- 能結合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、Mg2+、OH- 能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤。故選B。

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