氫氧化亞鐵是一種無機物，化學式Fe(OH)2，相對分子質量89.866。白色固體，難溶于水，受熱易分解，為中強堿，易溶于酸，難溶于堿，易被氧化，用強堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應可制得。這次就跟小編一起來探究一下氫氧化亞鐵的分解吧!

分解

隔絕空氣加熱 ：Fe(OH)2=△=FeO+H2O↑

在空氣中加熱 ：4Fe(OH)2+ O2 =△= 2Fe2O3 + 4H2O↑

物化性質

氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)3，故多呈紅褐色。

在空氣中易被氧化變為紅棕色。在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。在堿性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射于空氣中，則立即燃燒發出火花。相對密度3.4。受熱時分解。不溶于堿溶液，難溶于水，溶于氯化銨

因為溶液中溶解有氧氣且反應體系(開放性的體系)與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉淀生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉淀。(灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致)然后轉化為紅色的氫氧化鐵沉淀。

4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O

不易制得純物，因Fe(OH)2在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色*最后變成棕紅色的氫氧化鐵。如將氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛中(如N2，H2等氣體保護)過濾出來，再迅速噴射到空氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。

大部分難溶性堿不溶于堿性溶液，但新制的Fe(OH)2例外(生成四羥基合亞鐵離子[Fe(OH)4]2-)。久置的氫氧化亞鐵不與堿反應，因此在堿性環境下可以保持Fe(OH)2性狀，不會變為Fe(OH)3。

且可以和硝酸反應：3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑

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