中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、實質：OH-+H+== H2O

3、應用：

(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)

(3)酸堿性與酸堿度關系：

(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH<5.6的雨水為酸雨

說明：

1、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸餾水的pH=7(雨水pH<7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液

2、pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

3、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;

無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

4、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，

pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強;

pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。

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