物質(zhì)的檢驗

　　原理：根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象對該物質(zhì)（或離子）進行確認，其對象常是一種物質(zhì)或一種離子。

　　檢驗方法

　　【物理方法】依據(jù)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等）進行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味；NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水無明顯變化等。

　　【化學(xué)方法】利用物質(zhì)特殊的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過觀察、分析、得出結(jié)論。

　　◆ 常見氣體的檢驗

　　（1）O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃。

　　（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

　　（3）H2O：通過白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。

　　（4）NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。

　　◆ 常見離子的檢驗

　　（1）H+

　　①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；

　　②用pH試紙測定其pH，pH＜７；

　　③加入少量活潑金屬（K、Ca、Na除外）

　　如：鋅、鐵等，有氣泡產(chǎn)生。

　　（2）OH-

　　①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍；
　②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；

　　③用pH試紙測定其pH，pH＞７；

　　④滴入CuSO4溶液， 產(chǎn)生藍色沉淀；

　　⑤滴入FeCl3 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；

　　（3）CO32-:滴加鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

　　（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。

　　（5）SO42-

　　①滴加稀鹽酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

　　②滴加Ｂa(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

　　（6）NH4+:加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。

　　（7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯鹽）和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。

　　（8）Ｂa2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

　　（9）Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。

　　溫馨提示：物質(zhì)檢驗的關(guān)鍵是：必須熟練掌握各物質(zhì)的特征反應(yīng)，并且正確的選擇試劑和實驗方法。

　　物質(zhì)的鑒別

　　原理：根據(jù)各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應(yīng)現(xiàn)象的不同對幾種物質(zhì)進行區(qū)分，其對象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。

　　鑒別的方法

　　【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。

　　◆ 常見物質(zhì)或離子

　　（1）依據(jù)顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色；含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色；KMnO4 溶液顯紫紅色。

　　（2）依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。

　　（3）依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。

　　（4）依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無明顯變化。

　　（5）依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。

　　【化學(xué)方法】

　　（1）特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)間物理性質(zhì)（如顏色等）的不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)鑒別出 。

　　（2）兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。

　　（3）借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別出來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別（組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸）。

　　物質(zhì)的除雜

　　（1）不增：不引入新的雜質(zhì)。

　　（2）不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。

　　（3）易分：雜質(zhì)易分離。

　　（4）復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。

　　◆ 常用的除雜方法：

　　【物理方法】

　　1.過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

　　2.結(jié)晶：

　　（1）蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

　　（2）降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。

　　【化學(xué)方法】

　　1.轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。

　　2.沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶�除去�?/p>

　　3.氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。

　　4.加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。

　　5.溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒�除去�?/p>

　　6.置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來而除去。

　　溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合并并靈活地運用。

　　◆ 常見氣體的除雜試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

　　1.CO2（CO）:通過灼熱的氧化銅。

　　http://2.CO（CO2）:通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。

　　3.O2（HCl）:通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。

　　4.CO2（HCl）:通過飽和的NaHCO3溶液，干燥。

　　5.H2（HCl或水蒸氣）:通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。
6.O2（H2O）:通過濃硫酸。

　　◆ 常見固體除雜的試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

　　1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。

　　2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

　　3.CuO（Cu）:在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物。

　　4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，過濾、洗滌、干燥。

　　◆ 常見液體除雜的試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

　　1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入適量碳酸鈉溶液，過濾。

　　2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入適量澄清石灰水充分反應(yīng)，過濾。

　　3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。

　　4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)，過濾。

　　5.CuSO4溶液（硫酸）:加入過量CuO粉末充分反應(yīng)，過濾。

　　6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量鐵粉，過濾。

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