【物質的量定義】

表示物質所含微粒數(N)(如：分子，原子等)與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。

【物質的量的計算公式】

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)

注意：式中n為物質的量，單位為mol;

m為物質質量，單位為g;

M為摩爾質量，在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g?mol-1;

V(g)為氣體體積，單位為L;

Vm為氣體摩爾體積，在標況下(STP)等于22.4L/mol，單位為L?mol-1;

N為粒子個數;

NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1

阿伏加德羅常數NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

摩爾的使用范圍。物質的量只能用于衡量所含微粒數目的多少，不能用于衡量宏觀物質的多少。

【思考】知道了物質的量怎么求分子個數和原子個數

【解析】用物質的量乘以NA得到分子總數，再看一下每個分子有幾個原子(分子式)，在分子數的基礎上乘上相應的每個分子包含的原子數得到原子總數

舉例說明：在標準狀況下，有二氧化碳氣體33.6升，問33.6升二氧化碳的物質的量，分子數，原子數是多少?

解：

物質的量n=33.6/22.4=1.5mol

分子數=1.5NA

原子數=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA

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