酸性溶液和堿性溶液

結(jié)論：

(1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色;

(2)凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅;

(3)不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液，我們稱(chēng)為中性溶液。

(4)如紫色石蕊試液及無(wú)色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱(chēng)為酸堿指示劑。

注意：①我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性;

②酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán);

③只有可溶性的酸性、堿性物質(zhì)才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質(zhì)。

2.日常生活中常見(jiàn)的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)

(1)酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等;

(2)堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。

3.區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液;同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。

例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸;純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。

4.補(bǔ)充知識(shí)：酸、堿、鹽的概念

(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-;

(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;

(3)鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-;

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