常見的堿

1.有關堿的一些性質比較

燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。

氫氧化鈉溶液能夠與頭發、雞蛋清、植物油等發生化學反應，溶解其中的蛋白質。

2.堿的共同性質

由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(堿的四大通性)：

如：NaOH == Na++ OH-;NH3•H2O == NH4++OH-;

(1)與酸堿指示劑作用

A.紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍;

B.無色酚酞遇到堿溶液變紅。

(2)與某些非金屬氧化物反應(非金屬氧化物又稱酸性氧化物)

堿溶液+ 非金屬氧化物→ 鹽+ 水

如：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O;Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O;

(3)與酸溶液的反應

堿+酸→鹽+水

(4)能與某些鹽反應

堿溶液+ 鹽溶液→ 新鹽+ 新堿

如：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

3.復分解反應：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

可以用：AB + CD == AD + CB 表示。

特點：(1)反應物、生成物均只有兩種化合物;

(2)發生反應的兩種化合物相互交換成分;

(3)各元素的化合價在反應前后均不改變。

注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

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