金屬的化學性質的易錯點

2.1金屬與酸的反應不一定屬于置換反應：

置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。一般情況下，較活潑的金屬跟酸發生的化學反應屬于置換反應。但由于濃硫酸(或硝酸)具有強氧化性，金屬與濃硫酸(或硝酸)反應時，生成物相對比較復雜。這類反應不屬于置換反應。

2.2鋁和鋅的抗腐蝕性：

1.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁與空氣中的氧氣反應表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，對鋁起防護作用。

2.鋅與鋁的抗腐蝕性相似，也是在金屬表面會生成一層致密的氧化鋅保護膜。

2.3其他易錯點

(1)一般在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬(也叫活潑金屬)能置換出酸中的氫;排在氫后面的金屬則不能，如銅、銀與鹽酸、稀硫酸都不反應。

(2)濃硫酸和硝酸與金屬反應不生成氫氣，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不生成氫氣。

(3)在金屬活動性順序表中排在最前面的金屬如K、 Na活潑性太強，放入酸溶液中首先跟酸發生置換反應，過M的金屬會繼續跟水發生劇烈的反應。

(4)鐵與非氧化性酸反應時，始終生成亞鐵鹽 (Fe2+)。

(5)金屬與酸反應后溶液的質量增大。

(6)在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)。相隔越遠，反應越容易發生。

(7)金屬與鹽溶液的反應，鹽必須能溶于水，不溶性的鹽與金屬不反應，如AgCl難溶于水，Fe和AgCl不反應。

(8)不能用活潑的金屬K,Ca,Na，與鹽溶液反應，因為K,Ca,Na。會先與H2O發生置換反應生成堿和氫氣。

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