一、氧氣的性質：

1.1.

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2△2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2點燃2H2O現象：淡藍色的火焰

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5現象：生成白煙

7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生

成有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO現象：生成可燃燒氣體

1.2.

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O

1.3.

13、玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgO△2Hg+ O2↑現象：生成銀白色的液體金屬

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

15、加熱氯酸鉀：2KClO3MnO22KCl+3O2↑現象：同上

16、過氧化氫分解：H2O2MnO22H2O+ O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡

二、自然界中的水：

17、電解水：2H2O通電2H2↑+ O2↑

18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2現象：放出大量的熱

19、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3

三、質量守恒定律：

20、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

21、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu

22、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO△Cu + H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

24、鎂還原氧化銅：Mg + CuO△Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

4.1.

25、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

26、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑現象：固體由紅色漸變銀白色，同時黑色固體減少，有使純凈的

石灰水變渾濁的氣體生成

28、甲烷的形成：3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

4.2.

29、煤爐的底層：C + O2點燃CO2

30、煤爐的中層：CO2+ C高溫2CO現象：黑色固體逐漸減少

31、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2點燃2CO2

4.3.

32、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑

33、碳酸不穩定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑

34、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3

35、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

36、石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

4.4.

：

37、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO△Cu + CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾

濁的氣體生成

38、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成

39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃2CO2

40、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

41、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O

42、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O

43、氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2點燃2H2O

六、金屬

6.1.

44、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

46、銅在空氣中受熱：2Cu + O2△2CuO

47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2= 2Al2O3

6.2.

48、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

49、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

備注：Fe在置換反應中只能生成亞鐵，即Fe2+

50、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

51、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

52、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

53、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2+ H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

54、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

55、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3 H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

6.3.

56、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

57、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu現象：有紅色金屬生成

58、銅和硝酸銀溶液反應：Cu +Ag(NO3)2= Cu(NO3)2+Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

6.4.

59、3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

七、酸、堿、鹽

A、酸的化學性質

7.1.

60、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

61、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

62、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

63、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

7.2.

64、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O現象：不明顯

65、鹽酸和氫氧化鈣(氫氧化鉀)反應：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2OHCl +KOH=KCl+ H2O

66、鹽酸和氫氧化鐵反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

67、鹽酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O

69、硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O現象：不明顯

70、硫酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

7.3.

71、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

72、硝酸銀與稀鹽酸反應：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

73、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑

75、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

B、堿的化學性質

7.4.

76、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O現象：不明顯

77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O

78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O

79、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O現象：生成白色的沉淀

80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O

7.4.

7.5.

81、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH

C、

7.6.

82、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu

7.7.

7.8.

7.9.

83、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應可用于檢驗氯離子

84、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl

八、

85、二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3

86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

87、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH

88、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4

89、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+ 5H2O現象：固體由藍色變為白色

90、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O

以下僅供參考：

91、CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

92、Ca(HCO3)△CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有使純凈的石灰水變渾的氣體生成

93、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的

氣體生成

94、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

95、Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

96、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

97、2FeCl3+Fe=3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

98、2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2↑ 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

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