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來源：網絡資源 2023-02-12 18:50:07
鹽酸、硫酸的性質比較
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鹽酸（氫氯酸） |
硫酸 |
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物理性質 |
純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。 |
純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。 |
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（酸的通性）化學性質 |
（1）能跟酸堿指示劑作用 |
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鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。 |
稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。 |
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（2）能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣 |
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Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑ |
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(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水 |
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CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H3O |
CuO+H2SO4+CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O |
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(4)能跟堿反應生成鹽和水 |
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NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O |
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O |
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（5）能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸 |
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HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ |
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ |
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用途 |
重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物 |
重要化工原料，生產化肥、農藥，精煉石油、除銹等， |
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濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性
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(1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。
(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑);脫水性(化學變化，使有機物碳化);強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。
(3)濃硝酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。
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