在初中化學教學當中，教師在講授化學方程式的書寫時需要重點介紹的、也是學生最不容易掌握的就是化學方程式的配平。所謂化學方程式的配平就是在化學方程式中各化學式的前面添加適當的系數，使方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。配平的化學方程式符合質量守恒定律，能正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為有關化學方程式的計算提供準確的關系式和關系量。在我們平時的教學中不外乎向學生介紹以下幾種常用的配平方法：

一、觀察法。此法適用于一些化學式比較簡單、物質種類比較少的反應，直接觀察化學式，找出比較合理的系數填入即可。如： C+O2=====CO。我們觀察到生成物中少一個氧原子，所以先在CO前配系數2。進一步在C前配2，這樣就得到：2C+O2===2CO。再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。

二、奇偶法。以C2H2+O2—CO2+H2O為例。首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且原子個數一邊為奇數，另一邊為偶數的原子。我能觀察到反應物里氧原子總數是偶數，那么在生成物中的氧原子也必須是偶數。所以H2O 的系數應該是2(系數應該是最簡正整數比)，第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。然后根據變化后的氫原子個數配得C2H2的系數為2、CO2的系數為4。這樣就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。接著計算反應前后氧原子的總數得到O2的系數為3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。(此時需要提示學生注意化學式和以配好的系數再不能改動。)最后檢查核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號等填齊，化學方程式已配平。

三、最小公倍數法。即找出反應前后各出現一次且數目不相等的原子。計算原子個數的最小公倍數，然后用這個最小公倍數分別除以各自的原子個數即為他們的系數。如KClO3—KCl+O2。式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手開始配平。求得3 和2 的最小公倍數6，6 除以KClO3中氧原子個數3商為2，所以KClO3 系數應為2。同樣得到O2 系數應為3。配平后的化學方程式為： 2KClO3 =2KCl+3O2 ，之后填入條件，“↑”后完成化學方程式。

除此之外，我認為還可以向學生介紹以下兩種配平方法：1、定一法。選擇化學方程式中原子個數最多、組成最復雜的化學式，定它的系數為1，再依次推斷。例如：第一步：設C2H5OH的系數為1，第二步：反應中的C原子和H原子分別轉移到CO2和H20中，由反應前的原子個數分別配出二者的系數為2、3，最后再算氧原子的系數。配好后的方程式為：C2H5OH+3O2====2CO2+3H20。

2、設未知數法：設各物質系數為未知數，跟據反應前后各類元素的原子個數相等列出各自的關系，解一元或多元代數方程式，解出其中的未知數即為系數。

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