知識點認識溶液

定義及其性質

1.溶液、溶質、溶劑：

(1)一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液;被溶解的物質叫做溶質;能溶解其他物質的物質叫溶劑。

(2)對溶液的認識要注意以下幾點：

①溶質在被分散前的狀態可以是固體、液體、氣體。

②溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質、溶劑的性質而決定。

③水是最常用的溶劑，酒精(乙醇)、汽油等物質也可以作溶劑。多種液體形成溶液時，量最多的一種為溶劑，其余為溶質;但當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑;通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

2.溶液的特征：均一性、穩定性

(1)均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態之后，仍然處于不停地無規則運動狀態之中。

(2)穩定性：是指外界條件(溫度、壓強等)不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。

3.溶液的用途：

(1)許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。

(2)溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養料必須經過消化，變成溶液后才能吸收;植物從土壤里獲得各種養料，也要變成溶液，才能由根部吸收。

【要點詮釋】

1.一種溶液中只有一種溶劑，但可以有多種溶質。

2.溶液“透明”包括無色透明和有色透明(如CuSO4溶液);透明液體不一定是溶液，如水。

3.SO3、CaO等易與水反應的物質溶于水，溶質不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。

4.溶液的質量等于溶質、溶劑的質量之和(溶質的質量是指被分散的那部分物質的質量，沒有分散進溶劑內的物質，就不能計算在內)。溶液體積不一定等于溶質和溶劑體積之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后體積小于200 mL。這是因為分子間有間隔的緣故。

熱現象

1.溶解：溶質分散到溶劑中形成溶液的過程，叫做物質的溶解。在物質溶解形成溶液的過程中，所發生的溶質的分子(或離子)向溶劑中擴散的過程吸收熱量，而溶質的分子(或離子)與水分子作用生成水合分子(或水合離子)的過程放出熱量，所以物質溶解通常伴隨著熱量的變化。

2.溶解熱現象：

(1)擴散吸熱>水合放熱——溶液溫度降低

(2)擴散吸熱=水合放熱——溶液溫度不變

(3)擴散吸熱<水合放熱——溶液溫度升高

【要點詮釋】

1.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，溫度升高，不是二者溶解時只有放熱過程，而是擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，試管內液體溫度上升。

2.硝酸銨等物質溶于水時，溫度降低，是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量。

3.氯化鈉等物質溶于水，溫度基本不變，是因為擴散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量基本相等。

4.酸、堿、鹽等物質溶于水時，以離子形式擴散;蔗糖、酒精等有機物溶于水時，一般以分子形式擴散。

乳化

1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩定，靜置分層。

2.乳化現象：是指加入乳化劑后，乳濁液(植物油和水的混合物)不再分層而能穩定存在，使植物油分散成無數細小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。

【要點詮釋】

汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發生了乳化現象，不能形成溶液。

知識點溶液的分類

1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。

2.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做不飽和溶液。

3.飽和溶液、不飽和溶液的轉化方法：

大多數情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關系(溶質為固體)：

4.判斷溶液是否飽和的方法：

一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。

【要點詮釋】

1.飽和溶液、不飽和溶液概念的理解

(1)首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

(2)必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。

2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應該是升高溫度;將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降低溫度。

知識點溶解度及溶解度曲線

1.固體的溶解度：

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。

2.正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素：

(1)一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

(2)100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

(3)飽和狀態。在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。

(4)單位：g

3.影響固體溶解度的因素：

(1)溶質、溶劑的性質;(2)溫度。

4.固體物質的溶解度與溶解性的關系：

(1)當溶質一定、溶劑一定時.固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。5.溶解度曲線：

(2)溫度對固體溶解度的影響規律

①大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大(如KNO3)

②少數物質的溶解度受溫度影響不大(如NaCl)

③極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)

(3)溶解度曲線的意義及應用

①根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度;也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液;若按曲線下面的任何一點的數據所配溶液，均為該溫度下該物質的不飽和溶液;如按曲線上面任何一點所表示的數據配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

②固體物質的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(大多數固體物質)的溶解度隨溫度升高而明顯增大;“緩升型”，這類物質(少數固體物質)的溶解度隨溫度升高變化不明顯;“下降型”，它(極少數物質)的溶解度隨溫度升高而減小。

③不同物質在同一溫度下的溶解度借助不同物質的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質溶解的大小。

④幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。

6.氣體的溶解度：

(1)氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積(氣體的體積要換算成標準狀況時的體積)。

(2)影響氣體溶解度的因素

內因：氣體和水本身的性質。

外因：①溫度：隨溫度升高而減小;②壓強：隨壓強增大而增大。

【要點詮釋】

1.溫度是影響固體物質溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2.溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。

3.氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小;壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

知識點溶液的配制及計算

配制一定溶質質量分數的溶液

1.溶質的質量分數：是溶質質量與溶液質量之比。

(1)溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 ×100%

(2)飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度÷(100g+溶解度)×100%

2.配制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液：

(1)實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)蔗糖。

(2)實驗步驟：

①計算:配制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液所需要的溶質質量為50g×5%=2.5g,水的質量為50g-2.5g=47.5g。

②稱量(量取)：用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。(思考：為什么不選用10mL的量筒呢?如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。)

③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。

④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。

【要點詮釋】

1.溶質的質量分數一般用百分數表示;是溶質質量占溶液質量的百分比，而不是體積關系。

2.溶質的質量分數數學表示式中，溶質的質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質的質量不能計算在內。

3.稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒(1g以下用游碼)，所配溶液就會變稀;量取水時，使用量筒要規范，讀數要正確。如果俯視讀數，所配溶液就會變濃。

溶液的稀釋和濃縮

1.關于溶液稀釋的計算：

(1)溶液稀釋前后，溶質的質量不變。

(2)若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B g，則

A g×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)

2.關于溶液濃縮(無溶質析出)的計算：

(1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則

Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。

(2)將原溶液蒸發掉部分溶劑：溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則

Ag×a%=(Ag一Bg)×b%。

(3)與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a%，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則

Ag×a%+B g× b%=(Ag+Bg)×c%。

【要點詮釋】

1.關于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。然后根據所給信息列方程求解。

2.關于溶液濃縮(無溶質析出)的計算，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。

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