(一)溶解

1、物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解，物質溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。溶液的特征均一性：溶液中各部分性質相同。

穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。

2、加快物質溶解速度的方法有：⑴加熱(或升溫);⑵攪拌(或振蕩);⑶將固體研成粉末。

3.物質在形成溶液過程中常伴有熱量的變化， 有些物質溶于水， 能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉(NaOH)、氯化鈉(NaCl)等，有些物質溶于水導致溫度降低。如：硝酸銨(NH4NO3)等。

(二)溶液的組成

1、 溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。

2、 溶劑：溶解其它物質的物質叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。水能溶解很多物質， 以水為溶劑的溶液叫水溶液。通常沒有指明溶劑的溶液，一般都是指水溶液。

⑴ 氣體、固體溶于液體時，氣體、固體是溶質，液體是溶劑。

⑵ 兩種液體互溶時，通常認為量多的是溶劑，量少的是溶質。但當液體和水互溶時，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質。

⑶ 同一種物質在不同溶液中，有時做溶質，有時做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質了。

⑷ 若沒有指明溶劑，一般指的是水溶液。

3、 常見溶液中的溶質和溶劑：溶液名稱 溶質 溶劑石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2水H2O鹽酸 氯化氫HCl水H2O碘酒 碘I2酒精C2H5OH

4.導電性：如果溶液中有可移動的離子， 該溶液便能導電， 不能導電是因為沒有可移動的離子。

5.溶液的質量=溶質質量+溶劑質量

6、溶質的質量分數(shù)表示溶液濃稀的物理量

(1)定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數(shù)。

(2)數(shù)學表達式溶質質量分數(shù)( ω)

(3)理解：

①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比， 并不代表具體溶液質量和溶質質量。

②溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。

③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量， 沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時， 其中某溶質的質量分數(shù)， 應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。

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