（四）復(fù)分解反應(yīng)

　　1.定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）

　　基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

　　實(shí)例

　　（1）酸與堿反應(yīng)：

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O  NaOH+HCl==NaCl+H2O  2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　（2）酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　（3）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl      Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（１）有水生成　　（２）有氣體生成　（３）有沉淀生成

　　2.堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O      Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O       ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　3.堿＋酸→鹽＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O     Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O         2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O      Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　4.酸＋鹽→新鹽＋新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑     Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3         H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3    NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　5.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3       NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl    BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　6.鹽＋堿→新鹽＋新堿

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4    FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH    NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

       編輯推薦：

       2023年中考各科目重點(diǎn)知識(shí)匯總

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問(wèn)中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看