十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

　　三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。

　　氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）

　　1.藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　[固+液]

　　2.反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3.檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　4.收集方法

　　氧氣（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

　　氫氣（H2）①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

　　二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集）

　　5.驗(yàn)滿(驗(yàn)純)

　　氧氣（O2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿。

　　氫氣（H2） <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

　　二氧化碳（CO2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。

　　6.放置 正放 倒放 正放

　　7.注意事項(xiàng)

　　(1)制備氧氣（O2）

　　①檢查裝置的氣密性

　　(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

　　(2)制備氫氣（H2）

　　①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃�一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）

　　(3)制備二氧化碳（CO2）

　　①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　8.常見氣體的性質(zhì)

　　（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途

　　（O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　　①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　a. 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　　②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍(lán)色火

　　焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）

　　③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　（2）氫氣（H2）

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　　① 可燃性：

　　2H2 + O2 ==== 2H2O

　　H2 + Cl2 ==== 2HCl

　　a.填充氣、飛艦（密度比空氣小）

　　b.合成氨、制鹽酸

　　c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）

　　② 還原性：

　　H2 + CuO === Cu + H2O

　　3H2 + WO3 === W + 3H2O

　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

　　（3）二氧化碳（CO2）

　　無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

　　①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）

　　a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

　　②氧化性：CO2 + C == 2CO

　　CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）

　　（4）一氧化碳（CO）

　　無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

　　（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　　a. 作燃料

　　b. 冶煉金屬

　　②還原性：

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + WO3 === W + 3CO2

　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

　　（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

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