三、原子的組成、元素、化學式

　　1. 中子數不一定等于質子數，中子數可以為 0

　　2. 相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值

　　3. 氫的相對原子質量不為 1，而是比 1 稍大

　　4. 由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅是說明了原子的個數比

　　5. CO2、SO2、TiO2 中均沒有O2 分子

　　6. 食品標簽中標有 X（元素符號）的含量，這個 X 指的是元素而不是原子，更不是單質

　　7. 大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液體，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態

　　8. 地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是

　　9. 地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

　　10. 注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層 8個電子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是 O2-、F-、Na+、Mg2+等等

　　11. 化合物中各元素化合價的代數和為 0 。原子團中，各元素化合價的代數和為電荷數（注意正負）

　　12. 氧一般為-2 價，但過氧化氫中氧是-1 價（注意氫不是+2 價），氟氧化物中氧為正價

　　13. 氫一般為+1 價，但活潑金屬的氫化物（如 NaH）中氫為-1 價

　　14. 注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某某原子構成

　　15. 多數氣體單質是雙原子分子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的， 而鹵素單質不是（Br2、I2）

　　16. 紅磷的化學式為 P4，硫的化學式為 S8（初中不要求）

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