×
您現在的位置：中考 > 知識點庫 > 初中化學知識點 > 溶液
濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系： ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸
2022-04-17
判斷溶液是否飽和的方法： ①觀察法:當溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少時，表明溶液已飽和。 ②實驗法:當溶液底部無剩余溶質存在時，可向該溶液中加入少量該溶質，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明
2022-04-17
溶質的質量分數 1、公式： 2、在飽和溶液中： 3、配制一定溶質質量分數的溶液 (1)用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變
2022-04-17
溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
2022-04-17
混合物的分離 (1)過濾法：分離可溶物+ 難溶物 (2)結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法 ①蒸發溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl(海水曬鹽) ②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液)：適用于得到溶解
2022-04-17
1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、pH值溶液的酸堿度pH7溶液
2021-12-18
考點3.溶解性、溶解度及溶解度曲線 (1)溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力叫溶解性，溶解性與溶質和溶劑的性質有關，用易溶、微溶、難溶描述。 (2)溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀
2021-12-18
下列說法正確的是() A.濁液是不穩定，不均一的混合物 B.溶液是均一、穩定的純凈物 C.溶液中的溶質只能是固體或氣體 D.無色、均一的液體是溶液 考點：懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別;溶液的概念、組成及其特
2021-12-18
改變溶液PH值的方法： ①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7; 加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7 ②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7; 加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7
2021-12-18
【固體溶解度定義】 在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 注意：溶解度是指溶質的質量。 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克 【固體溶解度
2021-12-18
實驗目的： ①練習配制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液。 ②加深對溶質質量分數概念的理解。 實驗用品： 托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。 實驗步驟： ①計算 根據溶質質量分數的公式，計算
2021-12-18
畫龍點睛 1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量的全過程中，下列轉變關系正確的是(D) A.溶液 乳濁液 溶液 B. 溶液懸溶液 乳濁液 C. 懸溶液 乳濁液 溶液 D. 溶液 懸濁液 溶液 2、在溶解過程中發生了兩種變化，一種
2021-12-18
1. 下列物質分別放入水中，能形成溶液的是( ) A.碳酸鈣粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖 2.準確量取14.9 mL硫酸溶液，應選用的量筒是( ) A.10 mL量筒 B. 20 mL量筒 C. 50 mL量筒 D.100 mL量筒 3.20 ℃有甲、乙、丙、
2021-12-18
中考網整理了關于2022年中考化學考點：溶質的質量分數，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 相關推薦： 2022年中考數學知識點考點匯總 2022年中考語文知識點匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知識點，應試
2021-11-20
中考網整理了關于2022年中考化學考點：溶液與液體，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 溶液與液體： (1)溶液并不僅局限于液態，只要是分散質高度分散(以單個分子、原子或離子狀態存在)的體系均稱為溶液。如錫、鉛的
2021-11-20
京ICP備09042963號-13 京公網安備 11010802027853號
中考網版權所有Copyright©2005-2019 www.qgsjjk.com. All Rights Reserved.