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1、質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數) 因為原子中質子數=核電荷數。 2、質子數決定元素的種類 3、質子數、中子數決定原子的相對原子質量 因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 4、電子能量的高低決
2022-02-27
(1)元素符號前的數字：表示原子個數2N。 (2)化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。 (3)離子符號前面的數字：表示離子個數。 (4)元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。 (5)元素符號正上方的數字：表示
2022-02-27
(1)質子數決定原子核所帶的電荷數。 因為原子中質子數=核電荷數。 (2)質子數決定元素的種類。 (3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。 因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 (4)電子能量的高低決定電
2022-02-27
原子中的等量關系：核電荷數=質子數=核外電子數 在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，每個質子帶1個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，原子整體是呈電中性的粒子。
2022-02-27
原子是由下列粒子構成的： 原子由原子核和核外電子(帶負電荷)構成，原子核由質子(帶正電荷)以及中子(不帶電)構成，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。例如：普通的氫原子核內沒有中子。
2022-02-27
離子的形成 鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子，最外層都沒有達到相對穩定結構，它們發生化學反應時，怎樣才能達到相對穩定結構？ 鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程
2022-02-27
原子的構成 質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+) 中子：不帶電原子不帶電 電子：1個電子帶1個單位負電荷 1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子
2022-02-27
在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子
2022-02-27
1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。 為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不
2022-02-27
分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點 (1)都是構成物質的基本粒子 (2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，
2022-02-27
2022-02-27
物質的結構---分子和原子綜合測試題 班級： 姓名： 一、選擇題 1、下面有關分子的正確說法是 ( ) ①分子由原子構成;②分子是由一種原子構成的;③分子是由不同的原子構成的; ④分子構成了所有物質;⑤分子是構成物質
2022-02-27
1. 如果在元素符號前面添上系數，就只表示該元素原子個數，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子;2H只能表示兩個氫原子。 2. 相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。 3. 在相對原子質量計算
2022-02-27
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+ 碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)
2022-02-27
1、元素符號前的數字：表示原子個數2N 2、化學式前面的數字：表示分子個數2H2O 3、離子符號前面的數字：表示離子個數 4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+ 5、元素符號正上方的數字：表示該元素的
2022-02-27
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