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相對原子質(zhì)量： 國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/(碳原子實際質(zhì)量 1/12) 注意： 相對原子質(zhì)量
2015-05-27
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子
2015-05-27
分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點 (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 (2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，
2015-05-27
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)) 因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量 因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。 ④電子能量的高低決定電
2015-05-27
⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。 ⑶
2015-05-27
2015-03-08
質(zhì)量關(guān)系： m（原子）= m（原子核）+ m（電子） m（原子核） （原因是一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略） 由于一個原子的真實質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念。
2015-03-08
電量關(guān)系： 核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）； 質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)（原因是原子不帶電）； 所以在原子中：核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)
2015-03-08
電性關(guān)系： 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子。
2015-03-08
①在原子里，因為 核電荷數(shù)＝ 數(shù)＝ 數(shù)，所以原子不顯電性。 ② 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是 數(shù)。 ③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近 ④ 構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi) 數(shù)。 ⑤ 電子質(zhì)量忽略不計
2015-03-08
元素符號 1.書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。 3.原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素
2015-03-06
元素的分類和分布 1.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 2.元素的分布： ①地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al ②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：O和Ca ③空氣中前二位的元素
2015-03-06
元 素 原 子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只分種類不計個數(shù) 微觀概念，既分種類又分個數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)
2015-03-06
請下載附件： 《中考化學分子原子易錯題匯編》 （本地下載在線閱讀）
2012-12-27
請下載附件： 《中考化學試題分類匯編：原子構(gòu)成》 （本地下載在線閱讀）
2012-12-27
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